Công thức tính nồng độ mol

Bài viết Công thức tính nồng độ mol thuộc chủ đề về Thắc Mắt thời gian này đang được rất nhiều bạn quan tâm đúng không nào !! Hôm nay, Hãy cùng cctechvietnam tìm hiểu Công thức tính nồng độ mol trong bài viết hôm nay nhé ! Các bạn đang xem nội dung về : “Công thức tính nồng độ mol”

Đánh giá về Công thức tính nồng độ mol


Xem nhanh
Hóa học lớp 8 - Bài 18 - Mol - Khối lượng mol - Thể tích Mol

Sẽ giúp các em nắm bắt các kiến thức cơ bản và nâng cao một cách nhanh nhất . Từ đó giúp các em có một nền tảng kiến thức vững chắc để phát triển tư duy và trí tuệ và giúp các em đạt được những ước mơ của riêng mình . Chúc các em thành công.

▶ Danh sách các bài học hóa học lớp 8: https://www.youtube.com/watch?v=7g4kLvh2b0Mu0026list=PLCd8j6ZYo0lYj4aXZby1k8rOYG_73Fb3L

☞ Cảm ơn các em đã xem video!
☞ Nếu có câu hỏi nào về bài học các em hãy comment bên dưới nhé 🙂 thanks so much ♥

───────────────────
▶ Đăng ký để học Hóa Học Lớp 8 miễn phí và cập nhật các bài học mới nhất:
https://www.youtube.com/channel/UCvclE98tzIK1SiIp8vYa2ew?sub_confirmation=1

Mục lục bài viết

Công thức tính nồng độ mol là một trong những chuyên đề cơ bản của chương trình hóa học lớp 8,9 mà học sinh cần phải nhớ bên cạnh những công thức như ông thức tính nồng độ %, công thức tính khối lượng, công thức tính thể tích dung dịch…. Để hiểu rõ hơn về công thức tính nồng độ mol cũng như những vấn đề liên quan đến tính nồng độ mol, chúng tôi xin giới thiệu đến Quý bạn đọc bài viết dưới đây:

Mọi Người Xem :   Bảo hiểm nhân thọ đóng như thế nào?

Nồng độ mol là gì?

Nồng độ mol biểu thị cho số mol của một chất tan trong một lít dụng dịch, nó được kí hiệu là M

Ví dụ: Trong 4 lít dung dịch chứa 2 mol hạt tan tạo nên dung dịch 0,5 M hay còn gọi là 0,5 phân tử gam.

Ngày nay mol được dùng rộng rãi trong hóa học để thể hiện lượng chất phản ứng cùng sản phẩm của các phản ứng học. Ngoài ra, nó còn được sử dụng để biểu thị số lượng nguyên tử, các thực thể khác nhau trong một mẫu nhất định của một chất hay ion.

Công thức tính nồng độ mol của dung dịch là gì?

Nồng độ mol của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.

Nồng độ mol được kí hiệu CM

CM = n/Vdd

Trong đó:

+ n là số mol chất tan trong dung dịch.

+ Vdd là thể tích dung dịch tính theo lít

Trong quá trình giải các bài tập hóa học để tính nồng độ mol có thể áp dụng những công thức sau:

Tính nồng độ mol từ số mol và thể tích: Với cách tính này có thể áp dụng công thức chúng tôi chia sẻ ở trên.

Tính nồng độ mol từ khối lượng và thể tích: Với cách tính này bạn cần tính được số mol của chất tan. Sau khi đã biết số mol bạn tính nồng độ mol theo công thức thông thường.

Như vậy, nếu muốn tính được nồng độ mol của dung dịch, đầu tiên bạn cần phải tính được số mol chất tan và xác định được thể tích dung dịch. Sau khi đã biết được 2 thông số này thì việc giải toán sẽ không quá khó khăn.

✅ Mọi người cũng xem : trạm hạ thế là gì

Một số công thức tính số mol

 *Cách tính số mol qua thể tích

n = V/22.4

Trong đó:

+ n là số mol chất khí tại điều kiện tiêu chuẩn (đktc) với đơn vị tính: mol

+ V: thể tích của chất khí ở đktc (tính bằng lít)

*Tính số mol thông qua khối lượng

n = m/M

Trong đó:

+ n là số mol, có đơn vị tính là mol

Mọi Người Xem :   Hướng dẫn Điệu Boston trên Guitar

+ m là khối lượng được tính bằng gam

+ M là khối lượng mol chất, tính bằng g/mol

*Khi có nồng độ mol/lít:

Ta có công thức: n = CM.V

Trong đó:

+ n: số mol chất

+ CM: nồng độ mol

+ V: thể tích dung dịch

*Khi biết số nguyên tử hay phân tử

Ta có công thức: n = A/N

Trong đó:

+ A: số nguyên tử hoặc phân tử

+ N: số Avogađro = 6.1023

+ n: số mol (mol).

*Tính số mol ở điều kiện không chuẩn

Ta có công thức là: n = P.V/R.T

 Trong đó:

+ P: Áp suất(atm) , V: Thể tích(lít)

+ R=0,082

+ T = 273 + toC

✅ Mọi người cũng xem : trường trung cấp chuyên nghiệp là gì

Một số bài tập về tính nồng độ mol

✅ Mọi người cũng xem : fc là gì trong bảo hiểm

Bài 1: Tính nồng độ mol của một dung dịch có chứa 0,5 mol NaCl có trong 5 lít dung dịch.

Giải:

Nồng độ mol sẽ được tính như sau:

CM = n/Vdd

CM = 0,5/5= 0,1 (mol)

Bài 2: Tính nồng độ mol của dung dịch khi hòa tan 15,8g KMnO4 trong 7,2 lít nước.

Giải:

Số mol của KMnO4 là: nKMnO4 = m/M = 15,8/158 = 0,1 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch: CM = n/Vdd = 0,1/7,2 = 0,0139

Bài 3: Tính số mol nguyên tử Fe hoặc số mol phân tử H2O có trong:

a. 1,8.1023nguyên tử Fe;

6. 24.1023phân tử H2O.

Giải:

a. Số mol nguyên tử có trong 1,8.1023nguyên tử Fe là:

n =  = 0,3 mol.

b. Số mol phân tử có trong 24.1023phân tử H2O là:

n =  = 4 mol.

✅ Mọi người cũng xem : bảo hiểm xã hội hưu trí là gì

Bài 4: Cho 6,5 gam kẽm phản ứng vừa đủ với 100 mol dung dịch axit HCl

a. Tính thể tích H2thu được ở điều kiện tiêu chuẩn

b. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Giải:

Số mol của Zn là: nZn = 6,5/65 = 0,1 mol

Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H

nZn = nZnCl2 = 0,1 mol, nHCl = 2.nZn = 0,2 mol

a. VH2= 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)

b. CM (dd HCl)= 0,2/0,1 = 2M

✅ Mọi người cũng xem : tín hiệu là gì

Bài 5: Trộn 2 lít dd đường 0,5M với 3 lit dd đường 1M. Tính nồng độ mol của dd đường sau khi trộn?

Tính số mol đường có trong dd 1:

n1 = CM 1.Vdd 1= 0,5.2 = 1 mol

Tính số mol đường có trong dd 2:

n2 = CM 2.Vdd 2 = 1.3=3 mol

Tính số mol đường có trong dd 3:

Mọi Người Xem :   Perfect Flat Iron Steak

n3 = n1 + n2 = 1+3 = 4 mol

Tính thể tích dd 3

Vdd 3 = Vdd 1 + Vdd 2 = 2+3 = 5 lit

Tính nồng độ mol dd 3

CM = n:V = 4: 5 = 0,8 M

Bài 6: Cho 6,5 gam kẽm phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit clohiđric.

a. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc?

b. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng?

c. Tính nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng?

Giải:

nZn = m/M = 6,5/ 65 = 0,1 (mol)

Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Theo phương trình         1      2          1         1(mol)

Phản ứng:                       0,1 0,2       0,1     0,1 (mol)

a. VH2= n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b. Ta có nZnCl2= nH2= 0,1 mol => CM ZnCl2 = 0,1/0,2 = 0,5M

c. CMddHCl= n/V= 0,1/0,2 = 0,5 (M).

Trên đây, là toàn bộ nội dung liên quan đến câu hỏi “Công thức tính nồng độ mol”. Mọi thắc mắc liên quan đến nội dung bài viết trên, quý vị có thể liên hệ Chúng tôi để được giải đáp nhanh chóng nhất.



Các câu hỏi về m là gì trong hóa học


Nếu có bắt kỳ câu hỏi thắc mắt nào vê m là gì trong hóa học hãy cho chúng mình biết nhé, mõi thắt mắt hay góp ý của các bạn sẽ giúp mình cải thiện hơn trong các bài sau nhé <3 Bài viết m là gì trong hóa học ! được mình và team xem xét cũng như tổng hợp từ nhiều nguồn. Nếu thấy bài viết m là gì trong hóa học Cực hay ! Hay thì hãy ủng hộ team Like hoặc share. Nếu thấy bài viết m là gì trong hóa học rât hay ! chưa hay, hoặc cần bổ sung. Bạn góp ý giúp mình nhé!!

Các Hình Ảnh Về m là gì trong hóa học


Các hình ảnh về m là gì trong hóa học đang được chúng mình Cập nhập. Nếu các bạn mong muốn đóng góp, Hãy gửi mail về hộp thư [email protected] Nếu có bất kỳ đóng góp hay liên hệ. Hãy Mail ngay cho tụi mình nhé

Tham khảo thêm báo cáo về m là gì trong hóa học tại WikiPedia

Bạn hãy tra cứu thêm nội dung chi tiết về m là gì trong hóa học từ web Wikipedia tiếng Việt.◄ Tham Gia Cộng Đồng Tại

💝 Nguồn Tin tại: https://cctechvietnam.vn/hoi-dap/

💝 Xem Thêm Chủ Đề Liên Quan tại : https://cctechvietnam.vn/hoi-dap/

Related Posts

About The Author

Add Comment