CHƯƠNG 3 ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN VÀ HTTH CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – Tài liệu text

Bài viết CHƯƠNG 3 ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN VÀ HTTH CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – Tài liệu text thuộc chủ đề về Thắc Mắt thời gian này đang được rất nhiều bạn quan tâm đúng không nào !! Hôm nay, Hãy cùng Viết Văn tìm hiểu CHƯƠNG 3 ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN VÀ HTTH CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – Tài liệu text trong bài viết hôm nay nhé ! Các bạn đang xem chủ đề về : “CHƯƠNG 3 ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN VÀ HTTH CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – Tài liệu text”

Đánh giá về CHƯƠNG 3 ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN VÀ HTTH CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – Tài liệu text


Xem nhanh
►SHOP BÁN RUBY EXTOL TỰ ĐỘNG : https://dichvubcr.com/
► Shop Acc Tự Động Uy Tín: http://bibihehe.vn/
► Shop Bán Nick Tất Cả Các Game : http://nick.vn/
➤Facebook : https://www.facebook.com/bibihehesv3
➤Zalo: 0344448196
➤GROUP 1 Facebook giao lưu game Hải Tặc Tí Hon: https://bit.ly/2F40wbG anh em nào chưa vào gruop thì vào link này tham gia nhóm nhé AE
➤GROUP 2 : https://www.facebook.com/groups/htth.haitactihon
➤Fanpage: https://www.facebook.com/Bibih3h3/
- Tựa Game : Hải Tặc Tí Hon
là tựa game nhập vai lấy bối cảnh bộ truyện tranh siêu hót Onepiece - Đảo Hải Tặc
- Link game: http://haitactihon.com

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (3.85 MB, 46 trang )

Trao đổi trực tuyến tại:www.mientayvn.com/chat_box_hoa.htmlGeneral ChemistryChương 3:Định luật tuần hoànvà HTTH các nguyên tố hoá họcPrentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 3 of 35Nội dung3.1 Định luật tuần hoàn và điện tích hạt nhân3.2.Bảng hệ thống tuần hoàn và các nguyên tố hóahọc và cấu trúc electron nguyên tử3.3 Cấu trúc bảng hệ thống tuần hoàn dưới ánh sángcấu tạo nguyên tử3.4 Sự thay đổi tính chất các nguyên tố trong hệthống tuần hòanPrentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 4 of 353.1 Định luật tuần hoànvà điện tích hạt nhân• 1869, Dimitri MendeleevLother MeyerWhen the elements are arranged in orderof increasing atomic mass, certain sets ofproperties recur periodically.Prentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 5 of 35Nội dung định luật• Mendeleev chọn khối lượng ngtử và tính chất hóa học làmtiêu chuẩn để hệ thống hóa các nguyên tố, ông cho rằngkhối lượng ngtử quyết định tính chất hóa học của nguyên tố• “ Tính chất của các đơn chất, thành phần và tính chất cáchợp chất của các nguyên tố hóa học phụ thuộc tuần hoànvào khối lượng nguyên tử”• Theo quan điểm hiện đại thì tính chất của các nguyên tố phụ

thuộc vào cấu trúc electron, mà số electron bằng điện tíchhạt nhân. Do đó• Hiện nay định luật được phát biểu “Tính chất của các đơnchất, thành phần và tính chất các hợp chất của các ngtốhóa học phụ thuộc tuần hoàn vào điện tích hạt nhân”• Nguyên nhân của tính chất tuần hoàn là do sự tuần hoàn củalớp vỏ electronPrentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 6 of 353.2 Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tốvà cấu trúc electron nguyên tử• Bảng HTTH được chính thức công bố năm 1871 gồm 66nguyên tố, chia thành 8 nhóm đứng và 12 hàng ngang.Trong đó ông đã để những ô trống cho các nguyên tố chưabiết (Se, Ga, Ge, Tc…) và dự đoán tính chất của chúng• Sau này nhiều nguyên tố khác được phát hiện và đượcđiền vào những ô trống đó. Sự hiện diện của chúng khônglàm thay đổi gì cơ bản HTTH mà khẳng định tính đúngđắn của HTTH• Cho đến nay có hơn 400 loại bảng HTTH khác nhau ,nhưng bảng HTTH dạng ngắn và dạng dài là hai loại đượcthừa nhận rộng rãi và hiện nay đang dùng.Prentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 7 of 353.2.1 Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong HTTH• Các nguyên tố được sắp xếp theo trật tự tăng dần điệntích hạt nhân Z. Do số điện tích hạt nhân Z trùng với sốthứ tự nguyên tố, vì vậy số thứ tự của nguyên tố cũngcho ta biết số electron trong nguyên tử• Các nguyên tố có tính chất hoá học giống nhau được xếptrong cùng một cột, mỗi cột là một nhóm• Mỗi hàng (bảng dài) được gọi là một chu kỳ.Chu kỳ là một dãy các nguyên tố sắp xếp theo số thứ tựtăng dần, bắt đầu là một kim loại điển hình (kim loạikiềm), cuối chu kỳ là một phi kim điển hình (halogen) vàkết thúc là một khí hiếmPrentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 8 of 353.2.2 Các loại bảng hệ thống tuần hồn3.2.23.2.2CCááccloloạạiibbảảngnghhệệththốốngngtutuầầnnhohoàànn1.Bảng HTTH dạng ngắn:+ Các nguyên tố được bố trí thành cột (nhóm) có sốthứ tự từ I – VIII gồm nhóm chính và nhóm phụ và 7 chukỳ (từ 1 – 7) được xếp thành 10 hàng ngang. Ngồi ra còncó 2 hàng ngang để ngồi bảng chính là các ngun tố họlantanit và actinit+ Các nhóm ngun tố được bố trí thành 8 cột dọc,mỗi nhóm chia thành phân nhóm chính và phân nhóm phụ,tạo nên hai hàng dọc. Các ngun tố phân nhóm chínhgồm các ngun tố điển hình được bắt đầu từ ngun tốđiển hình của chu kỳ 2 tạo cột dọc dài hơn, các ngun tốphân nhóm phụ họp thành hàng dọc ngắn hơn bắt đầu từchu kỳ 4Prentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 9 of 35Baûng HTTH daïng ngaén+ Các chu kỳ được bố trí thành hàng ngang và có số thứtự từ 1 đến 7. Chúng bắt đầu từ kim loại kiềm và kết thúcbằng nguyên tố khí hiếm.( trừ chu kỳ 1)• 3 chu kỳ đầu là chu kỳ nhỏ, trong đó chu kỳ 1 là chu kỳđặc biệt chỉ 2 nguyên tố, chu kỳ 2 và 3 đều có 8 nguyên tốchúng đều là những nguyên tố điển hình vì vậy đó lànhững chu kỳ điển hình• 4 chu kỳ sau là chu kỳ dài. Trong đó- Chu kỳ 4 và 5 có 18 nguyên tố, trong đó có 8 nguyên tốđiển hình làm thành 1 hàng ngang và 10 nguyên tố phânnhóm phụ (nguyên tố chuyển tiếp) làm thành một hàngngang thứ 2-Prentice-Hall â 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 10 of 35Baỷng HTTH daùng ngaộn- Chu k 6 cú 32 nguyờn t (8 nguyờn t in hỡnh,10 nguyờn t chuyn tip v 14 nguyờn t hlantanit), chỳng c b trớ trờn 3 hng ngang(cú 1 hng ngang ca h lantanit ngoi bngchớnh)- Chu k 7: v lý thuyt cú 32 nguyờn t nhnghin nay cha y (ch cú 23 nguyờn t-Bngc cú 19 nguyờn t) gm 2 nguyờn t phõn nhúmchớnh, 7 nguyờn t chuyn tip v 14 nguyờn tnhúm actinit. õy l chu k d dangPrentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 11 of 35Bảng HTTH dạng ngắn1234567IIIIIIIVVVIVIIVIIIIXXI II IIIIVVVI VIIVIIIIA IBIIA IIBIIIB IIIAIVB IVAVB VAVIB VIAVIIB VIIAVIIIBVIIIA(H)LiNaKCuRbAgCsAuFrBeMgCaZnSrCdBaHgRaBAlScGaYInLaTlAcCSiTiGeZrSnHfPbKuNPVAsNbSbTaBiNsOSCrSeMoTeWPoFClMnBrTcIReAtFeCo NiRuRhPdOsIrPtHHeNeArKrXeRnNHOM CAC NGUYEN TOCHUKYHANGOXITCAO NHATHYDRUAR2OROR2O3RO2R2O5R2O7RO4RHRH2RH3RH4RO3LANTANITACTINITCe Pr NdPm SmEuGdTbDyHoErTmYbLuThPaUNpPuAmCm BkCfEsFmMd NoLrPrentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 12 of 352. Bảng hệ thống tuần hoàn dạng dài• Mỗi chu kỳ chỉ xếp trong một hàng (ngoài 2 họlantanit và actinit được xếp riêng) và nói chunghọ các nguyên tố s,p,d được xếp liên tục nhau• Các nhóm nguyên tố tách hẵn thành những cộtriêng, trong đó phân nhóm chính được gọi lànhóm A còn phân nhóm phụ được gọi là nhóm B• Bảng dạng dài không gọn và chặt chẽ bằng dạngngắn, nhưng có ưu điểm phản ánh được rõ ràngsự phân chia các họ nguyên tố theo đặc điểm cấutạo electronPrentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 13 of 35Bảng HTTHBảng HTTHKL kiềmKL kiềm thổKL chuyển tiếpHalogenKhí hiếmLanthanides và ActinidesNhóm chínhNhóm chínhPrentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 14 of 353.2.3.Hệ thống tuần hoàn và cấu hình electron nguyên tửQua khảo sát cấu trúc e ngtử của các ngtố trong bảng HTTH,người ta nhận thấy sự sắp xếp e trong lớp vỏ ngtử có tính tuầnhoàn.Khi chuyển sang chu kỳ mới, các e lại bắt đầu sắp xếp vào lớplượng tử mới trong ngtử các nguyên tố và theo chiều tăng điệntích hạt nhân ngtử của chúng, trật tự sắp xếp e vào các phânlớp lượng tử lặp lại tuần hoàn.Số e của lớp ngoài cùng hoặc của những phân lớp ngoài cùngcủa ngtử các ngtố lặp lại tuần hoàn theo chiều tăng điện tíchhạt nhân ngtử của chúngDo tính chất tuần hoàn của cấu trúc vỏ electron nên tính chất củacác đơn chất và hợp chất của các nguyên tố cũng biến đổi tuần hoànPrentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 15 of 35Sự tuần hoàn về thể tích (cm3/mol)Prentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 16 of 35Ví dụ: Cấu hình e của các ngtố thuộc chu kỳ 2 và 3Ví dụ: Cấu hình e của các ngtố thuộc chu kỳ 2 và 31s22s22p63s23p61s22s22p63s23p51s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p63s23p21s22s22p63s23p11s22s22p63s21s22s22p63s1Sự phânbố e-vàocác phânlớp2/8/82/8/72/8/62/8/52/8/42/8/32/8/22/8/1Sự phânbố e-vàocác lớpArClSPSiAlMgNaChu kỳ 31s22s22p61s22s22p51s22s22p41s22s22p31s22s22p21s22s22p11s22s21s22s1Sự phân bốe-vào cácphân lớp2/82/72/62/52/42/32/22/1Sự phânbố e-vàocác lớpNeFONCBBeLiChu kỳ 2Prentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 17 of 35Hệ thống tuần hoàn và cấu hình electron nguyên tử• Nguyên tố mà trong nguyên tử phân lớp s đang xây dựngvà hoàn tất là nguyên tố s, nguyên tố mà phân lớp p đangxây dựng và hoàn tất là nguyên tố p. Các chu kỳ 1, 2, 3bao gồm các nguyên tố s và p. Các nguyên tố s và p đềuthuộc nhóm A (phân nhóm chính)• Chu kỳ 4,5 ngoài các nguyên tố s và p, còn có các nguyêntố có phân lớp 3d và 4d đang xây dựng và hoàn tất đó làcác nguyên tố d thuộc nhóm B (phân nhóm phụ)• Chu kỳ 6: Ngoài các nguyên tố s,p,d còn có 14 nguyên tốf, chu kỳ 7 mặc dù chưa đầy đủ nhưng về nguyên tắc có 32nguyên tố tương tự như chu kỳ 6Prentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 18 of 353.3 Cấu trúc HTTH dưới ánh sáng cấu tạo nguyên tử3.3.1 Chu kỳ• Chu kỳ là dãy các nguyên tố xếp theo số thứ tự tăng dầnviết theo chiều ngang, bắt đầu bằng các nguyên tố s (ns1)kết thúc bằng các nguyên tố p (np6) ở khoảng giữa có thểcó các nguyên tố d,f• Số thứ tự chu kỳ bằng số lượng tử chính n của lớp electronngoài cùng• Chu kỳ 1: là chu kỳ đặc biệt chỉ có 2 nguyên tố s• Chu kỳ 2 và 3: là 2 chu kỳ nhỏ mỗi chu kỳ có 8 nguyêntố gồm 2 nguyên tố s và 6 nguyên tố pPrentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 19 of 35Chu kỳ• Chu kỳ 4 và chu kỳ 5: là 2 chu kỳ lớn mỗi chu kỳ có18 nguyên tố gồm 2 nguyên tố s, 10 nguyên tố d và 6nguyên tố p.• Những nguyên tố có electron điền vào nhóm d đó lànhững nguyên tố chuyển tiếp. Có 2 dãy nguyên tốchuyển tiếp:+ Dãy thứ nhất gồm mười nguyên tố từ Sc (số 21) đếnnguyên tố Zn (số 30)+ Dãy thứ 2 gồm 10 nguyên tố từ Y(39) đến Cd (48)Các nguyên tố 2 dãy trên đều có có cấu trúc electronứng với công thức chung ( n-1)d1-10ns2.Prentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 20 of 35Chu kỳ• Chu kỳ 6 là chu kỳ hoàn chỉnh có 32 nguyên tố xếpthành 2 hàng ngang. 14 nguyên tố đất hiếm họ lantanitđược xếp vào cùng một ô với nguyên tố La. Về cấu trúcelectron gồm có 2 nguyên tố s, 14 nguyên tố f, 10nguyên tố nhóm d và 6 nguyên tố p .• Chu kỳ 7 là chu kỳ chưa kết thúc, mới có 19 nguyên tốđược tìm thấy gồm có 2 nguyên tố s, 14 nguyên tố f vàmột số nguyên tố d. Chu kỳ 7 giống như chu kỳ 6 có 14nguyên tố đất hiếm họ actinit xếp cùng ô với nguyên tốAc.Prentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 21 of 353.3.2 Nhóm Nhóm gồm các nguyên tố có số electron ở lớp ngoàicùng hoặc của những phân lớp ngoài cùng giống nhau Số electron ở lớp ngoài cùng hoặc ở những phân lớpngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm Riêng một số nguyên tố như :Co, Ni, Ir, Pt, tuy có số eở các phân lớp ngoài cùng lớn hơn 8 vẫn đặt ở nhómVIII Các nguyên tố thuộc họ lantanit và actinit có cấu tạo đặcbiệt, các electron đang và đã xây dựng ở phân lớp (n-2)fnhưng được đặt ở nhóm III cùng ô với lantan (La) vàactini (Ac)Prentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 22 of 353.3.3 Phân nhóm° Phân nhóm gồm các ngun tố có cấu trúc electron ở lớpngồi cùng hoặc của những phân lớp ngồi cùng giống nhau°Phân nhóm chính (nhóm A) gồm các ngtố s và p, cấu hìnhe ở lớp ngồi cùng là nsxhoặc ns2npx-2, chúng luôn có số engoài cùng bằng số nhóm (x là số thứ tự phân nhóm)° Phân nhóm phụ (nhóm B) là các kim loại (những nguntố chuyển tiếp) là các ngun tố d, có cấu hình electroncác phân lớp ngồi cùng là (n-1)d1-10ns2( có một số ngoạilệ Cu, Ag, Au,… có cấu hình (n-1)d10ns1)Prentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 23 of 35-Ngồi ra còn có các ngun tố phân nhóm phụ thứcấp, ngun tố f, những nguên tố nằm ngoàibảng HTTH , có cấu hình e ở các phân lớp ngồicùng là ( n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2- Ghi chú: Các ngun tố Zn, Cd, Hg có cấu hìnhelectron là d10,chúng khơng được coi là nguntố chuyển tiếp cũng khơng phải là kim loại điểnhình•Prentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 24 of 35Group 1A: The Alkali MetalsNaLiK- Alkali metals emit characteristic colors when placedin a high temperature flame.Nhóm nguyên tốPrentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 10 Slide 25 of 35Nhận xét:• Sự dài ngắn khác nhau của các chu kỳ là do thứ tự sắpxếp e vào các orbital ngtử trong chúng khác nhau gâynên.• Electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố sắp xếptheo quy luật ns1-2, np1-6, (n – 1)d1-10, (n – 2) f1-14.• Các ngtố trong một phân nhóm luôn có cấu hình engoài cùng bằng nhau và có tính chất tương tự nhau.• Biết được cấu hình e ta có thể xác đònh được vò trí vàtính chất của chúng

Mọi Người Xem :   VƯỜN TÂM HỒN LÀ GÌ?


Các câu hỏi về htth trong hóa học là gì


Nếu có bắt kỳ câu hỏi thắc mắt nào vê htth trong hóa học là gì hãy cho chúng mình biết nhé, mõi thắt mắt hay góp ý của các bạn sẽ giúp mình cải thiện hơn trong các bài sau nhé <3 Bài viết htth trong hóa học là gì ! được mình và team xem xét cũng như tổng hợp từ nhiều nguồn. Nếu thấy bài viết htth trong hóa học là gì Cực hay ! Hay thì hãy ủng hộ team Like hoặc share. Nếu thấy bài viết htth trong hóa học là gì rât hay ! chưa hay, hoặc cần bổ sung. Bạn góp ý giúp mình nhé!!

Các Hình Ảnh Về htth trong hóa học là gì


Các hình ảnh về htth trong hóa học là gì đang được chúng mình Cập nhập. Nếu các bạn mong muốn đóng góp, Hãy gửi mail về hộp thư [email protected] Nếu có bất kỳ đóng góp hay liên hệ. Hãy Mail ngay cho tụi mình nhé

Xem thêm kiến thức về htth trong hóa học là gì tại WikiPedia

Bạn có thể tra cứu thêm nội dung về htth trong hóa học là gì từ trang Wikipedia tiếng Việt.◄ Tham Gia Cộng Đồng Tại

💝 Nguồn Tin tại: https://cctechvietnam.vn/hoi-dap/

💝 Xem Thêm Chủ Đề Liên Quan tại : https://cctechvietnam.vn/hoi-dap/

🏠 Quay lại trang chủ

Các bài viết liên quan đến

Mọi Người Xem :   Chỗ đứng nghĩa là gì?

Related Posts

About The Author

Add Comment